氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、请写出工业上由NH₃制取NO的化学方程式．

（2）、一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

①该反应的逆反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B、容器内压强不再变化；

C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）

③T₁温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂ ，反应过程中CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO₂的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为．

（3）、在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ，有关数据及平衡状态特定见表．

起始时乙容器中的压强是甲容器的倍．

（4）、一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N₂O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\text{[math]}$ 倍．请写出该反应的热化学方程式．

举一反三

已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂（g）+3H₂（g）⇌NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

请回答下列问题：

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

②容器中气体的密度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X．

①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=﹣534kJ/mol．

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

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