合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习

合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．

已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂（g）+3H₂（g）⇌NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

请回答下列问题：

（1）、保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率（填“增大”或“减小”）；

（2）、25℃时，取一定量的 N₂和H₂置于2L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N₂的浓度，则H₂的转化率（填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4kJ，则生成的NH₃为mol

（3）、一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是（）

A、N₂、H₂、NH₃的浓度相等 B、容器内压强不再变化 C、单位时间内消耗amol N₂ ，同时生成2amol NH₃ ．

举一反三

2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^﹣¹）的变化：

对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ．下列说法错误的是（）

“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．

使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）

少量铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}2{#/blank#}。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。

“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：{#blank#}6{#/blank#}。

（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。