二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是{#blank#}1{#/blank#}  ．

②当停止通入SO₂ ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是{#blank#}2{#/blank#}  ．

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　{#blank#}3{#/blank#} （用含字母的代数式表示，不用化简）．

（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为{#blank#}4{#/blank#} ．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案　{#blank#}5{#/blank#} 　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为　{#blank#}6{#/blank#} 

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）={#blank#}7{#/blank#} （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是{#blank#}1{#/blank#} ，其中发生反应的化学方程式为　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} ，装置B中发生反应的离子方程式为　{#blank#}5{#/blank#} ；

（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）尾气可采用　{#blank#}7{#/blank#} 　溶液吸收．

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．

（1）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．

①{#blank#}1{#/blank#} ；②{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃^2﹣ ． 你认为他的结论是否正确{#blank#}4{#/blank#} ，其理由是{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）再用如图2装置探究SO₂的某些化学性质．

①装置乙的作用是{#blank#}6{#/blank#} ．

②若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有{#blank#}7{#/blank#} ．

a．氧化性      b．还原性    c．漂白性      d．不稳定性

③若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：{#blank#}8{#/blank#} 

□Ca^2﹣+□ClO^﹣+□SO₂+□H₂O=        ↓+□Cl^﹣+□SO₄^2﹣+□______．