二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山西省晋城市高三上学期期末化学试卷

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO₂的方法有多种．

（1）、工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO₃反应生成ClO₂ ，其反应原理如下：

A+NaClO₃+H₂SO₄→ClO₂↑+CO₂↑+H₂O+NaSO₄ ，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为．

（2）、实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂；

①电解时发生反应的化学方程式为．

②溶液X中大量存在的阴离子有．

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是（填标号）．

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）、目前已发出电解法制取ClO₂的新工艺．

①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂（如图所示），写出阳极产生的ClO₂的电极反应式：．

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：．

③已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgBr）=5×10^﹣¹³ ，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为 mol•L^﹣¹（保留两位小数）．

举一反三

相关试卷