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试题 试卷

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  • 题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通

    NH3作为重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
    (1)氨的催化氧化反应:4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

    浓度

    时间

    C(NH3) mol/L

    C(O2) mol/L

    C(NO) mol/L

    第0 min

    0.8

    1.6

    0

    第1 min

    a

    1.35

    0.2

    第2 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第3 min

    0.3

    0.975

    0.5

    第4 min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第1min到第2min时,NH3的平均反应速率为1

    ②反应在第3 min时改变了条件,改变的条件可能是2(填序号)。

    A.使用催化剂     

    B.减小压强    

    C.升高温度    

    D.增加O2的浓度

    ③说明4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)达到平衡状态的是3(填序号)。

    A.单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3


    B.百分含量w(NH3)=w(NO)


    C.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6


    D.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再变化

    【答案】
    (2)若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),保持其他条件不变,在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下,NH3的平衡转化率为1

    【答案】
    (3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应,分别为

    反应I:4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)    △H= -905.0 kJ·mol-1

    反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

    为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2 , 测得有关物质的量关系如上图2:

    ①该催化剂在低温时选择反应1(填“ I ”或“ II”)。

    ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因2
    【答案】
    (4)通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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