火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

（1）、反应的热化学方程式为．

（2）、又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．

（3）、此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．

（4）、已知：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）=﹣571.6kJ•mol^﹣1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：．

举一反三

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^﹣1

已知：碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^﹣1

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^﹣1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^﹣1

则x为（）

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