- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河南省郑州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

（1）、基态铁原子的价电子排布式为。

（2）、Fe²^＋易被氧化成Fe³^＋，从微粒结构上分析其主要原因是。

（3）、原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0，0，0)、B(1，0，0)，则C原子的坐标参数为。

若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为pm。

（4）、FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为。

（5）、下图是 $\text{[math]}$ 晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的空隙中(填空间结构)。

②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe₃O₄晶体的密度为 $\text{[math]}$ (阿伏加德罗常数用N_A表示)

举一反三

①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

②F^﹣：1s²2s²3p⁶

③

④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶

⑦

CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．

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