某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年陕西省西安七十中高二上学期期末化学试卷

（1）、如图仪器的名称是．

（2）、用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的判断方法是．

（3）、在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．

A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

举一反三

（部分夹持装置及加热仪器省略）

部分物理数据如下：

回答下列问题：

4MnO₄^-＋5HCHO＋H ^＋＝Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O

步骤：①量取5.00mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄ ，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄ ，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10^－³mol·L^－¹草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

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