工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中化学试卷

工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：

（1）、制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，当生成1molCl₂时，转移的电子数为，玻璃丝的作用是，装置B中加入的试剂是．装置D中加入的试剂是．

（2）、制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、．

（3）、若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃杂质，下列说法中正确的是

A、检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液 B、可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质 C、可向固体混合物中通入适量Cl₂除去杂质 D、欲制得纯净的FeCl₂ ，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．

（4）、现有一包FeCl₂和FeCl₃混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．

则样品中FeCl₃的物质的量为．

举一反三

请回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

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