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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省淮阴中学2016-2017学年高三下学期化学开学考试试卷

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）、过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是。

（2）、过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：

i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O

ii：……

①写出ii的离子方程式：。

②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂ ，溶液变红。

b．。

（3）、PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）。

A．减小PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：。

举一反三

葡萄糖酸锌（M=455g•mol^﹣¹）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃﹣150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸钙）+ZnSO₄═Zn（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸锌）+CaSO₄ ，其实验流程为：

试回答下列问题：

下列离子方程式正确的是（）

请结合下图回答问题：

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl₂通入含1 mol FeI₂的溶液中：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋4Cl^－＋I₂	符合题意；Cl₂过量，可将Fe²^＋、I^－均氧化
B	Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O	符合题意；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^-	符合题意；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO₂^-＋5H^＋=Al³^＋＋Al(OH)₃↓＋H₂O	符合题意；第一步反应和第二步反应消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

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