Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ΔH= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534kJ/mol
（1）试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：{#blank#}1{#/blank#}。
Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（2）该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。
（3）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为{#blank#}3{#/blank#}，X的转化率为{#blank#}4{#/blank#}。
（4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是{#blank#}5{#/blank#}(填序号)。
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ， 则化学反应方程式中的n值为( )
