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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省辽源市东辽县一中2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

（1）、表示N₂浓度变化的曲线是（填字母），25min时c(NH₃)= 。

（2）、0~25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是。

（3）、若升高温度，则平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

举一反三

某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（）

在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法中错误的是（）

下列反应速率4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O关系正确的是（）

已知：2A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－¹·s^－¹ ，下列推断正确的是（）

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇

2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)25℃时，K=2.95×10¹¹①

2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+H2O₂(g)25℃时，K=1.71×10²²②

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