试题 试卷
题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
2015-2016学年贵州省贵安新区三中高一下学期期中化学试卷
乙同学的实验原理是,
如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系,其中表示Cl2形成过程的曲线是{#blank#}1{#/blank#}(填“a”、“b”或“c”),理由是{#blank#}2{#/blank#}.
卤素单质
密度(标准状况下)
沸点/℃
熔点/℃
溶解度(标准状况下,100g水中)
A
1.696 g•l﹣1
﹣188.1
﹣219.6
﹣﹣
B
3.214 g•l﹣1
﹣34.6
﹣101
226 cm3
C
3.119 g•cm﹣3
58.78
﹣7.2
4.16 g
D
4.93 g•cm﹣3
184.4
113.5
0.029 g
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高,密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易于氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与H2化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳.
试题篮