某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年贵州省贵安新区三中高一下学期期中化学试卷

（1）、写出选用物质的名称：A，B，C

（2）、烧瓶中反应的离子方程式为，

（3）、根据图2回答：

乙同学的实验原理是，

（4）、B处的实验现象是；

（5）、B处的反应的离子方程式：．

（6）、有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为．

举一反三

如图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl₂形成过程的曲线是{#blank#}1{#/blank#}（填“a”、“b”或“c”），理由是{#blank#}2{#/blank#}．

在卤族元素中，氧化性最强的是 {#blank#}1{#/blank#}，原子半径最小的是 {#blank#}2{#/blank#}．

A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．

卤素单质	密度（标准状况下）	沸点/℃	熔点/℃	溶解度（标准状况下，100g水中）
A	1.696 g•l^﹣¹	﹣188.1	﹣219.6	﹣﹣
B	3.214 g•l^﹣¹	﹣34.6	﹣101	226 cm³
C	3.119 g•cm^﹣³	58.78	﹣7.2	4.16 g
D	4.93 g•cm^﹣³	184.4	113.5	0.029 g

下列有关第ⅦA族元素的单质和化合物性质说法正确的是（）

有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R₂O

④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H₂化合最容易

⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．

氯元素的原子结构示意图为

，下列说法正确的是（）

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