项目

实验目的

实验方案

A

验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱

将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度

B

验证Cu、Fe的还原性强弱

将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度

C

验证Br、I非金属性强弱

将少量溴水加入KI^﹣淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色

D

验证Mg、Al的金属性强弱

在Mg（OH）₂、Al（OH）₃中分别加入稀氨水，观察沉淀能否溶解

选项

 实验操作和现象

 结论

 A

向2mol/L的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率先加快再减慢

反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H⁺）增大

 B

常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14

 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

 C

 向均盛有2mL5%H₂O溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFe³⁺ ， 和0.3mol/LCu²⁺溶液1mL，前者生成气泡的速率更快

 催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

 D

 向硼酸（H₃BO₃）溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，观察到无明显现象

 H₃BO₃的酸性弱于H₂CO₃

选项

影响因素

方案设计

现象

结论

A

浓度

向1mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液

黄色溶液变橙色

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

B

压强

向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar

气体颜色不变

对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动

C

温度

将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在热水中

气体颜色变深

升高温度，平衡向吸热反应方向移动

D

催化剂

向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热

上层液体逐渐减少

使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动