氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

（1）、P元素的基态电子电子排布式为

（2）、白磷的分子式为P₄ ，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N₄分子，N 原子的杂化轨道类型是，N﹣N﹣N 键的键角为；

（3）、N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为．

（4）、HNO₃、HNO₂是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是，酸根中没有孤对电子的是，NO₂^﹣价电子构型是．

（5）、立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g•cm^﹣3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

举一反三

（1）沸点：H₂S {#blank#}1{#/blank#}H₂O

（2）酸性：H₂SO_{4 {#blank#}2{#/blank#}}H₂SeO₄

（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr {#blank#}3{#/blank#}₂₅Mn

（4）A元素的电子构型为ns²np³ ， B元素的电子构型为ns²np⁴ ，第一电离能：A {#blank#}4{#/blank#}B．

		Y	Z
M	X

	U
W			Y

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