某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一下学期期中化学试卷

（1）、Ⅰ、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣¹的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式．

（2）、将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：．

（3）、Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na₂S、Na₂SO₃、MnO₂、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．

（4）、若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加，B中加Na₂CO₃ ， C中加，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为．

举一反三

①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

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