在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）、B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为．
（2）、E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：．
（4）、B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．
（5）、A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为
