高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖南省娄底市重点中学高二下学期期末化学试卷

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^﹣¹

（1）、已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^﹣¹

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^﹣¹

则a=kJ mol^﹣¹ ．

（2）、冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（3）、在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

①甲容器中CO的平衡转化率为．

②下列说法正确的是（填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3 d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）、

采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

举一反三

I．污染物SO₂、NO_x经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量。T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

相关试卷