常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合．两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：实验 HA 物质的量 NaOH 物质的量混合后溶编号浓度/（mol•L﹣1）浓度/（mol•L﹣1）液的 pH...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省赣州市高二上学期期末化学试卷

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合．两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）、从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？．

（2）、乙组混合溶液中粒子浓度 c（A^﹣）和 c（Na⁺）的大小关系．

A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法判断

（3）、从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

（4）、分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣¹ ．

（5）、某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：

H₂B═H⁺+HB^﹣HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣

回答下列问题：

在 0.1mol•L^﹣¹ 的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．

A、c（B²^﹣）+c（HB^﹣）=0.1mol•L^﹣¹ B、c（B²^﹣）+c（HB^﹣）+c（H₂B）=0.1mol•L^﹣¹ C、c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣） D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HB^﹣）

举一反三

25℃时，用2a mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^﹣¹氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F^﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

①醋酸溶液能导电；

②醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；

⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢（）

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^﹣5mol•L^﹣1

K₁=4.4×10^﹣7mol•L^﹣1

K₂=5.6×10^﹣11mol•L^﹣1

3.0×10^﹣8

mol•L^﹣1

请回答下列问题：

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