已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省孝感市六校教学联盟高二上学期期末化学试卷

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=1.0×10^﹣¹⁶ ．下列说法错误的是（）

A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI B、在含有浓度均为0.001 mol•L^﹣¹的Cl^﹣、I^﹣的溶液中缓慢加入AgNO₃稀溶液，首先析出AgI沉淀 C、AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 $\text{[math]}$ ×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹

举一反三

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17。下列有关说法错误的是 ( )

废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃²ˉ被氧化成SO₄²ˉ，LiCoO₂在溶解过程中反应的离子方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）₃	3.0	5.2
Fe（OH）₃	1.5	2.8
Fe（OH）₂	7.6	9.7

（2）除杂时通入空气的目的{#blank#}2{#/blank#} ，所得的废渣成分为{#blank#}3{#/blank#} ．从废渣中获得Al₂O₃的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有{#blank#}4{#/blank#} ，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是

{#blank#}5{#/blank#}

（3）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如图乙．

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃ ．

①a中，阴极的电极反应式是　{#blank#}6{#/blank#} ．

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是　{#blank#}7{#/blank#} ．

常温下，FeS的K_sp=6.25×10^﹣¹⁸（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S²^﹣）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S²^﹣）=1.0×10^﹣²² ，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH={#blank#}1{#/blank#}．

某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究．

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1 mol·L^-1MgSO₄溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃ 熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄^2-
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	观察到红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH	pH约为5	HSO₃^-电离大于水解
C	向浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl和Na₂SiO₃溶液中分别滴加酚酞	NaCl溶液不变色， Na₂SiO₃溶液变成红色	非金属性：Si<Cl
D	向盛有10滴0. 1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液	有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

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