下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高二（上）期末化学试卷

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） B、Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄²^﹣）+c（OH^﹣） C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa和弱酸CH₃COOH混合后的溶液中：c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）=2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）

举一反三

（1）常温下，将0.15mol•L^﹣¹稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂={#blank#}1{#/blank#} （溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，溶液的pH={#blank#}2{#/blank#} ．该溶液中由水电离出的c（OH^﹣）约为　{#blank#}3{#/blank#} mol•L^﹣¹

（2）常温下，0.1mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（CO₃²^﹣）{#blank#}4{#/blank#} c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式K_b=　{#blank#}5{#/blank#} 　，请设计实验证明0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃²^﹣不超过其总量的10%{#blank#}6{#/blank#} ．

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^﹣¹NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

下列说法正确的是（）

常温下，用0.10 mol·L^-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（）

已知常温下，K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

在20mL0.1mol·L^－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH₃·H₂O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（）

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