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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

（1）常温下，将0.15mol•L^﹣¹稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂= （溶液体积变化忽略不计）；纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，溶液的pH= ．该溶液中由水电离出的c（OH^﹣）约为　 mol•L^﹣¹

（2）常温下，0.1mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（CO₃²^﹣） c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式K_b=　　，请设计实验证明0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃²^﹣不超过其总量的10% ．

举一反三

现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

下列叙述正确的是（）

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

下列说法正确的是（）

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