某校研究性学习小组用下图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016年湖南省永州市祁阳县中考化学一模试卷

（1）、图中镁条燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是．

（2）、如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

【发现问题】氮气是怎么减少的呢？

【假设一】氮气与镁条反应而减少．

【假设二】．

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体，化学方程式为

N₂+3Mg $\text{[math]}$ Mg₃N₂ ．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．

（3）、通过以上探究，你对所学知识有了什么新的认识：．

举一反三

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺微性气味的氨气，氨气密度小于空气)

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

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