为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高一上学期期末化学试卷

（1）、常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是．

（2）、称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺ ．若要确认其中的Fe²⁺ ，应选用（选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数．

写出探究②中出现的所有离子反应方程式．

（3）、根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^﹣¹ ．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

装置B中试剂的作用是．

（4）、分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的．（用化学方程式表示）．

（5）、为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于（选填序号）．

a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间

（6）、如果气体Y中含有Q₁ ，预计实验现象应是．

举一反三

回答下列问题．

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO₂）和石英（SiO₂）．为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

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