水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省成都市龙泉一中高二下学期期末化学模拟试卷（二）

水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO₄氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下：

（1）、仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为；

（2）、完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：

C₂O₄²^﹣+MnO₄^﹣+H⁺═ Mn²⁺+CO₂↑+；

该步骤中滴入第一滴Na₂C₂O₄时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是

（3）、若步骤Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

（4）、若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：

猜想1：水样中Cl^﹣影响

猜想2：配制Na₂C₂O₄标液定容时；

（5）、若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl^﹣影响．（限选试剂：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）．

资料卡片：

①有机质可HNO₃被氧化

②AgCl不与酸性KMnO₄溶液反应

③Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化．

举一反三

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

第一步稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶液，待用．

第二步除去试样内的H₂O₂：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0mol•L^﹣1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定至终点，则试样中的H₂O₂被氧化成O₂ ， Mn被还原成Mn²⁺ ．

第三步立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：

CH₃COOOH+2KI+2H₂SO₄═2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂

第四步然后再用0.1000mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ，消耗Na₂S₂O₃标准溶液23.00mL．反应的化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆ ．

① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)

② 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

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