硫酸亚铁铵[(NH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&middot;FeSO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&middot;...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修6第二单元实验2-4硫酸亚铁铵的制备同步练习

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）、在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有(填仪器编号)；

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）、在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；

（3）、在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；

（4）、本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³^＋杂质。检验Fe³^＋常用的试剂是，可以观察到的现象是。

举一反三

①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L^﹣¹NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol•L^﹣¹；

②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀8.61g．

由此可得出原溶液组成的正确结论是（　　）

一定含有的离子种类	{#blank#}1{#/blank#}	{#blank#}2{#/blank#}	^Fe3+	^Al3+	^Cl^﹣
物质的量浓度（mol/L）	{#blank#}3{#/blank#}	{#blank#}4{#/blank#}	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}

试回答下列问题：

相关试卷