燃煤造成的SO₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．

2CO（g）+SO₂（g）  2CO₂ （g）十S（1）△H

（1）已知：2CO（g）十O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₁=﹣566kJ/mol

S（1）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=﹣296kJ/mol，

则反应2CO（g）+SO₂（g）  2CO₂（g）+S（1）△H={#blank#}1{#/blank#} 　；

（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K={#blank#}2{#/blank#} ．在温度和容积不变时，下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母序号）．

A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．当n（（CO）：n（SO₂）：n（CO₂）=2：1：2时，反应达到平衡状态

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

（3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO₂转化率的是{#blank#}4{#/blank#} ；（填字母序号）．

A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积

（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　{#blank#}5{#/blank#} ；

（5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2﹣ ． 该电池负极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂