水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年河北省衡水市武邑中学高三上学期期中化学试卷

水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H₂和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．

（1）、反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v﹣t图象如图2所示．

下列说法正确的是

①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大

A、①④⑤⑦ B、①③⑥⑦ C、②④⑤⑧ D、②④⑤⑦

（2）、在一定温度下将C单质和CO₂（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=+172KJ/mol．

①下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，则此时平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO₂的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）、工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为

（4）、在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．

请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n $\text{[math]}$ 增大的措施有（答出两点即可）

举一反三

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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