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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

重庆市万州二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

对于反应：N₂+3H₂⇌2NH₃△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

A、升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B、使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大 C、由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH₃可以提高原料利用率 D、加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数

举一反三

在密闭容器中，反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（　　）

工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH₂）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）

雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NO_x等有毒气体有关．

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?

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