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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期期中化学试卷（理科）

研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：

（1）、已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为．

②已知：C（s）+H₂O （g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•moL^﹣1

则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=．

（2）、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJ•mol^﹣1 ， H﹣H键的键能是436.0kJ•mol^﹣1；N﹣H键的键能是391.55kJ/mol．．则 $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（g）△H=．

（3）、在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

举一反三

断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H₂与N₂反应生成0.5molNH₃填{#blank#}1{#/blank#} （“吸收”或“放出”）能量{#blank#}2{#/blank#} kJ．

化学键	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
键能/kJ•mol‾¹	412	348	612	436

则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为（）

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．

反应A：4HCl（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ Cl₂ （g）+2H₂O （g）

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

Ⅱ．①H₂O的电子式是{#blank#}1{#/blank#}．

②反应A的热化学方程式是{#blank#}2{#/blank#}．

③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为{#blank#}3{#/blank#} kJ，H₂O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）{#blank#}4{#/blank#}．

下列说法或表示方法正确的是（）

通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（）

已知反应：HCl（g）＝ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）△H＝+92.3kJ•mol^﹣1 ，则反应H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g）的△H为（）

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