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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年青海师大二附中高一下学期期末化学试卷

断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H₂与N₂反应生成0.5molNH₃填（“吸收”或“放出”）能量 kJ．

举一反三

①在该温度时，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是{#blank#}1{#/blank#}92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是{#blank#}2{#/blank#}．

A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等 B．混合气体的反应速率 $\text{[math]}$ v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器内的密度不再变化 D．单位时间内消耗a mol N₂ ，同时生成2a mol NH₃ ．

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E（kJ·mol^-1）	436	157	568	432	298

②Na₂O₂(s)+CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

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