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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷

下列叙述正确的是（）

A、NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B、CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C、H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D、CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

举一反三

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

2010上海世博上，零排放、太阳能、绿色光源等成为高科技亮点．

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO₂	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp²	平面三角形	三角锥形
C	NF₃	sp²	四面体形	平面三角形
D	NH₄⁺	sp³	正四面体形	正四面体形

下列分子属极性分子的是（）

第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（）

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