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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省厦门六中高二上学期期中化学试卷

下列叙述正确的是（）

A、NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B、CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C、H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D、CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

举一反三

已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为（）

原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）

铁是重要的工业元素。

许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）

下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）

	粒子	立体结构	解释
A	氨基负离子( $\text{[math]}$ )	直线形	N原子采用sp杂化
B	二氧化硫(SO₂)	V形	S原子采用sp³杂化，与H₂O中的O原子杂化形式相同
C	乙炔(C₂H₂)	直线形	C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
D	碳酸根离子( $\text{[math]}$ )	三角锥形	C原子采用sp³杂化

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