Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

晶胞的计算c

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．

（1）、Cu⁺的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：NO（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）、与N³^﹣含有相同电子数的四原子分子的空间构型为．

（3）、在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中醛基（

）碳原子的杂化方式为；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为．

（4）、[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^﹣取代可生成Cu（H₂O）₂Cl₂ ，试画出其具有极性的分子的结构式：．

（5）、Cu₃N的晶胞结构如图所示，N³^﹣的配位数为；若晶胞棱长为a nm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则Cu₃N的密度ρ=g/cm³（用含a和N_A的式子表示）．

举一反三

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