氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4KJ•mol﹣1．现在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4KJ•mol^﹣1 ．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．

回答下列问题：

（1）、10min内以NH₃表示的平均反应速率；

（2）、在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A、加了催化剂 B、缩小容器体积 C、降低温度 D、增加NH₃物质的量

（3）、第1次平衡的时间范围为：，第1次平衡：平衡常数K₁=（带数据的表达式），

（4）、在反应进行至25min时：

①曲线发生变化的原因：

②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）、根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（1）⇌2NH₃（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）；△H=a kJ•mol^﹣1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^﹣6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

举一反三

下列叙述正确的是（）

发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为

0.6mol•L^-1 ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L^-1•s^-1

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L^-1

其中正确的是（）

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