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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2016-2017学年安徽省六安市新安中学高二上学期期中化学试卷

氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4KJ•mol﹣1 . 现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图.

回答下列问题:

(1)、10min内以NH3表示的平均反应速率
(2)、在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是       
A、加了催化剂 B、缩小容器体积 C、降低温度 D、增加NH3物质的量
(3)、第1次平衡的时间范围为:,第1次平衡:平衡常数K1=(带数据的表达式),
(4)、在反应进行至25min时:

①曲线发生变化的原因:

②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2K1(填“大于”、“等于”、“小于”);

(5)、根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(1)⇌2NH3(g)+ O2(g);△H=a kJ•mol﹣1

进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a0;△S0,(填“>”、“<”或“=”).

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