欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省张家口市万全中学高一上学期期中化学试卷（普通班）

（1）、选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．

（2）、称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

（3）、溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是．

（4）、转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是．

（5）、定容、摇匀．定容的操作是

（6）、某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．

A、砝码已锈蚀，且铁锈不掉落 B、容最瓶中原来存有少量蒸馏水 C、转移时有溶液溅出 D、定容时仰视刻度线．

举一反三

实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀

若实验仪器有：

A.100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯

回答下列问题：

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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