工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ， 它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为④③②①

CrO₄²Cr₂O₇^2﹣Cr^3+​Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄²（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 {#blank#}1{#/blank#}色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 {#blank#}2{#/blank#}　．

a．Cr₂O₇^2﹣和CrO₄²的浓度相同

b.2v（Cr₂O₇^2﹣）=v（CrO₄²）

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2﹣离子，需要　 {#blank#}3{#/blank#}　mol的FeSO₄7H₂O．

（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^﹣）=10^﹣32 ， 要使c（Cr³⁺）降至10^﹣5 mol/L，溶液的pH应调至　 {#blank#}4{#/blank#}　．

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含 Cr₂O₇^2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为 {#blank#}5{#/blank#}　．

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　 {#blank#}6{#/blank#}　，溶液中同时生成的沉淀还有 {#blank#}7{#/blank#}　．

10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，下列判断正确的是

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得KCr₂O₇溶液；

③将KCr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断错误的是（ ）