某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省安庆一中高一上学期期中化学试卷（理科平行班）

（1）、实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式．

（2）、仪器识别：写出上图中仪器①的名称．

（3）、实验中，该兴趣小组同学测得以下数据

a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g

b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g

c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL

d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L

四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%

（4）、误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：

a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温

b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水

c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤

d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理

导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）

导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

举一反三

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（或结晶水合物）．

②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L盐酸溶液中，恰好完全反应并收集到112 mL（标准状况下）的A气体，A气体可使澄清石灰水变浑浊．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物进行洗涤干燥后重1.74 g．

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

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