题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
Ⅰ.以氨为原料,合成尿素的反应原理为:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比( )及温度的关系,研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时,CO2的转化率与温度之间的关系).
②若n(CO2)起始=10mol,曲线Ⅱ的投料比为0.4,在100℃条件下发生反应,达平衡至A点,则A点与起始压强比为2.
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系:KA3KB(填“>”或“<”或“=”).B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为:v(B)4 v(C)(填“>”或“<”或“=”).
a.使用催化剂 b.及时从体系中分离出部分CO(NH2)2c.将体系中的水蒸气液化分离
氨气可用于工业上生产硝酸,其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵,25℃时,将10molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液中滴加1L某浓度的氨水,溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将2(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动,此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为3 mol.(25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5)
化学式 |
HF |
CH3COOH |
H2SO3 |
H2CO3 |
H2S |
电离平衡 常数(Ka) |
7.2×10-4 |
1.8×10-5 |
K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列说法正确的是( )
试题篮