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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年北京市海淀区高三上学期期中化学试卷

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．

（1）、W单质的电子式是．

（2）、请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：．

（3）、已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是．

（4）、W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是

（5）、X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是．

（6）、已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H₂发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K_Q=5.6×10⁷ ， K_Z=9.7×10¹² ． Q的元素符号是，理由是．

举一反三

如图所示，在元素周期表中处于A，B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”．下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）

A
	B

下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

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