已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） K1=1×10﹣30 ②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K2=2×1081 ③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92 下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中化学试卷

已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g） K₁=1×10^﹣³⁰

②2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹

③2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g） K₃=4×10^﹣⁹²

下列说法正确的是（）

A、NO分解反应NO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）的平衡常数为1×10^﹣³⁰ B、根据K₂的值可以判断常温下H₂和O₂很容易反应生成H₂O C、常温下，NO，H₂O，CO₂三种物质分解放出O₂的倾向顺序为NO＞H₂O＞CO₂ D、温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大

举一反三

在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

	0	2	4	6	8	10
c（N₂O₄）	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：

某温度下，将H₂（g）和I₂（g）各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达到平衡，测得c（HI）=0.2mol/L．

在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH₃ ，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍．则NH₂的转化率为（）

在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）

容器编号	物质的起始浓度 (mol·L^-1)			物质的平衡浓度 (mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）

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