- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：容易

四川省双流中学2017-2018学年高二下学期理综-化学第一次月考考试试卷

（1）、某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

①写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式。

②配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。

③将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因。

（2）、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中 $\text{[math]}$ 随c(H⁺)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化反应。

②由图可知，溶液酸性减小， $\text{[math]}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

③升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

举一反三

实验步骤：

①取5mL0.1mol•L^﹣¹KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份；

③取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘；

④另取一份，加试剂{#blank#}1{#/blank#}（填序号），现象{#blank#}2{#/blank#}，说明此反应存在一定的限度．

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①{#blank#}2{#/blank#} mol/LCuSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO₄溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②{#blank#}3{#/blank#}mol/LFeSO₄ 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象	CuSO₄溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

查阅资料：

已知①SCN^-的化学性质与I^-相似 ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③{#blank#}4{#/blank#}。

实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺+NO $\text{[math]}$ Fe(NO)²⁺(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因{#blank#}5{#/blank#}。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明{#blank#}6{#/blank#}。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因{#blank#}7{#/blank#}。

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