1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年内蒙古乌兰察布市集宁一中高二上学期期中化学试卷

A、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+393.5 kJ/mol B、C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol C、C+O₂=CO₂△H=﹣393.5 kJ/mol D、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

举一反三

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是（）

下列说法正确的是（）

写出下列反应的热化学方程式

在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体，放出热量Q kJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，共消耗了4mol•L^﹣¹的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）

工业上可以利用水煤气（H₂、CO）合成二甲醚（CH₃OCH₃），同时生成CO₂。

2H₂（g）+ CO（g）=CH₃OH（g） △H=-91.8kJ/mol

2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g） △H=-23.5 kJ/mol

CO（g）+ H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） △H=-41.3 kJ/mol

下列说法错误的是（）

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。

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