修改时间:2024-07-31 浏览次数:1111 类型:期中考试
(i)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因.
(ii)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.
(iii)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示).
(iv)相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为,所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=(填字母编号).
A.c(SO32﹣)﹣c(H2SO3) B.c(SO32﹣)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)﹣c(NH4+) D.c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)﹣c(NH4+)
难溶 电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
(i)你认为往废水中投入(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(ii)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=.
(iii)如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g•mL﹣1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=.(已知KSP(AgCl)=1.8×10﹣10)
化学反应及平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H1 | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2 | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3 | K3 |
a.CO32﹣HSO3﹣b.HCO3﹣HSO3﹣c.SO32﹣HCO3﹣d.H2SO3HCO3﹣
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