利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二上学期期中化学试卷

利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）、沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有．

（2）、滤液Ⅱ经处理可得到副产品．

（3）、实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶解．

步骤2：用0.2000mol•L^﹣¹标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40mL．

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ．

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．

则样品中C₂O₄²^﹣的物质的量为．

（4）、将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为

举一反三

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

请回答下列问题：

已知：杂质不溶于稀硫酸．

请回答下列问题：

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