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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二上学期期中化学试卷

利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO43和少量重金属离子],可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流程如图1:

已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)、沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有
(2)、滤液Ⅱ经处理可得到副产品
(3)、实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:

步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25mL 2mol•L1的H2SO4溶解.

步骤2:用0.2000mol•L1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40mL.

步骤3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+

步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.

则样品中C2O42的物质的量为

(4)、将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2,产生这种变化趋势的原因可能为
举一反三
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