研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省益阳市桃江一中高二上学期期中化学试卷（理科）

（1）、将煤转化为清洁气体燃料．已知：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣484.0kJ•mol^﹣¹；

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJ•mol^﹣¹；

写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式

（2）、已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣91kJ•mol^﹣¹

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A.2mol CO和4mol H₂ B.2mol CO、4mol H₂ 和1mol CH₃OH（g）

C.4mol CO和4mol H₂ D.4mol CO和6mol H₂

②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量．

举一反三

（1.）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol^﹣1

（2.）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol^﹣1

由此得出的正确结论是（）

①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹ ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

④已知：

共价键	C﹣C	C═C	C﹣H	H﹣H
键能/（kJ•mol^﹣¹）	348	610	413	436

上表数据可以计算出（g）+3H₂（g）→ （g）的反应热；

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：

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