利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年湖南省娄底市双峰一中，涟源一中等五校联考高二上学期期中化学试卷（理科）

（1）、有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂ ，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol^一¹

上述反应中每生成1mol Fe₃O₄ ，转移电子的物质的量为 mol．

（2）、在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

CO₂（g）+4H₂ （g） C H₄ （g）+2H₂O（g），向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂ ，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol•L^一¹ ， H₂ 0.8mol•L^一¹ ， CH₄0.8mol•L^一¹ ， H₂O1.6mol•L^一¹ ．则CO₂的平衡转化率为 300℃时上述反应的平衡常数K=.200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H（填“＞’’或“＜”）O．

举一反三

将1mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．反应达到平衡时SO₃为0.3mol．若此时移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂ ，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量（）

在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}，C的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#}，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态{#blank#}3{#/blank#}．

按要求回答下列问题：

氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。

某温度下，将2 mol A和2 mol B充人体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） $\text{[math]}$ 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－¹ ，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－¹·s^－¹

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－¹

其中正确的是：（）

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