常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

（1）、该温度时氨水的电离平衡常数K=．

（2）、比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^﹣）大小顺序为．

（3）、滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．

A、c（H⁺）•c（OH^﹣） B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（4）、根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）．

A、点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣） B、点 c所示溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺） C、点 d所示溶液中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣） D、滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）

（5）、滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为．

举一反三

现有如下几个离子方程式①CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑②H^＋＋CO₃^2-===HCO₃^-　③CO₂＋H₂O＋ClO^－===HClO＋HCO_3^-　④CO₃^2-＋HSO₃^-===HCO₃^-＋SO₃^2- ，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)

常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）

下列说法正确的是（）

25℃ 时，向a mL 2.0mol•L^﹣¹的NaOH溶液中加入2.0mol•L^﹣¹的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10^﹣⁵ ，则 $\text{[math]}$ 的值为（）

下列溶液一定呈中性的是 (　　)

下列物质的分类全部正确的是（）

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