常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

（1）、该温度时氨水的电离平衡常数K=．

（2）、比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^﹣）大小顺序为．

（3）、滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．

A、c（H⁺）•c（OH^﹣） B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

（4）、根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH₄⁺和 NH₃•H₂O两种形式）．

A、点b所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣） B、点 c所示溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺） C、点 d所示溶液中：c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣） D、滴定中可能有：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）

（5）、滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH₄⁺水解的影响），则e点对应的横坐标为．

举一反三

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^-）的关系如图所示，下列说法中正确的是

某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^﹣^a mol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）

常温下，将0.20mol/L H₂X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）

电解质的水溶液中存在电离平衡．

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心