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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省洛阳市高二上学期期中化学试卷

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B、若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C、反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min） D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L^﹣¹的NaOH溶液恰好反应

举一反三

甲醇是重要的化工原料，利用CO₂和H₂合成甲醇，发生的主反应如下：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22.70kJ．

短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W₂、X₂、Z₂分别是元素W，X，Z的单质．已知：

I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX₂+bW₂⇌cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

	X₂	W₂	m
起始浓度/mol•L^﹣1	0.4	0.4	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.3	0.1	0.2

II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X₂（g）；4n（g）+Y₂（g） $\text{[math]}$ 2p（l）+2Z₂（g）．下列说法正确的是（）

可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率{#blank#}1{#/blank#}逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T₃向T₄变化时，正反应速率{#blank#}2{#/blank#}逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反应在{#blank#}3{#/blank#}温度下达到平衡．

④此反应的正反应为{#blank#}4{#/blank#}热反应．

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=a kJ·mol^－1

反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₂=＋72.49kJ·mol^－1

总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₃=－86.98kJ·mol^－1

请回答下列问题：

CO₂作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO₂产生燃料甲醇的化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g）。回答下列问题：

根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ $\text{[math]}$ mol^-1）	414	489	565	155

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