工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省广州市执信中学高二上学期期中化学试卷（理科）

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）、在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．

（2）、下列说法正确的是．

A、起始充入的CO为2mol B、增加CO浓度，CO的转化率增大 C、容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D、保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂ ，再次达到平衡时，n（CH₃OH）/n（CO）会减小

（3）、从反应开始到建成平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数值为．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）、请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂ ，且P₁＜P₂）．

（5）、有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol

B、CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol

又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

举一反三

下列说法正确的是（）

①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=akJ·mol^-1

②4NH₃(g)+2NO₂₍g)+O₂₍g) $\text{[math]}$ 3N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=bkJ·mol^-1

副反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₄=dkJ·mol^-1

可以计算出反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的△H为（）

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