某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量c

某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

查阅资料知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）、在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是（填编号）．

（2）、物质X应选用（填字母）．

a．氢氧化钠 b．双氧水 c．铁粉 d．高锰酸钾

（3）、为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为．

（4）、操作④的步骤有、冷却结晶、、自然干燥．

（5）、在测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次，若测定结果x值偏大，可能的原因是．

a．加热温度过高

b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却

d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）、该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为 $\text{[math]}$ × $\text{[math]}$ ×100%，另一位同学不同意，其原因是．

举一反三

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成l00.00mL 溶液A．

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ，消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．

回答下列问题：

设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图

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